Sign In

Login

Password

Forgot Password ? Sign Up

Equilibri químic (Catalan Wikipedia)

Analysis of information sources in references of the Wikipedia article "Equilibri químic" in Catalan language version.

refsWebsite
Global rank Catalan rank
3archive.org
6th place
29th place
3web.archive.org
1st place
1st place
2nobelprize.org
301st place
106th place
2nasa.gov
75th place
51st place
1hyperquad.co.uk
low place
low place
1iupac.org
538th place
255th place
1nea.fr
low place
low place
1chemguide.co.uk
9,416th place
3,686th place
1mathtrek.com
low place
low place

archive.org

  • Berthollet, C. L.. Essai de statique chimique (en francès). París: Firmin Didot, 1803, p. 404–407.  Berthellot esmenta que quan va acompanyar Napoleó en la seva expedició a Egipte, ell (Berthellot) va visitar el llac Natron i va trobar carbonat de sodi a les seves ribes. Es va adonar que això era producte de la reacció inversa de la habitual Na₂CO₃ + CaCl₂ → 2NaCl + CaCO₃↓ i per tant que l'estat final d'una reacció era un estat d'equilibri entre dos processos oposats. De la pàgina 405: «... la décomposition du muriate de soude continue donc jusqu'à ce qu'il se soit formé assez de muriate de chaux, parce que l'acide muriatique devant se partager entre les deux bases en raison de leur action, il arrive un terme où leurs forces se balancent.» (... la descomposició del clorur de sodi continua així fins que es forma prou clorur de calci, perquè l'àcid clorhídric s'ha de compartir entre les dues bases en la proporció de la seva acció [és a dir, capacitat de reacció]; arriba a un [punt] final en què les seves forces s'equilibren.)
  • La notació està en equilibri amb va ser proposada el 1884 pel químic holandès Jacobus Henricus van 't Hoff. Vegeu: van 't Hoff, J.H.. Études de Dynamique Chemique (en francès). Amsterdam: Frederik Muller & Co., 1884, p. 4–5.  Van 't Hoff va anomenar «reaccions limitades» les reaccions que no es van completar. De les pàgines 4–5: «Or M. Pfaundler a relié ces deux phénomênes ... s'accomplit en même temps dans deux sens opposés.» (Ara el Sr. Pfaundler ha unit aquests dos fenòmens en un únic concepte en considerar el límit observat com el resultat de dues reaccions oposades, impulsant la de l'exemple citat a la formació de sal marina [és a dir, NaCl] i àcid nítric, i l'altre a l'àcid clorhídric i el nitrat de sodi. Aquesta consideració, que valida l'experiment, justifica l'expressió «equilibri químic», que s'utilitza per caracteritzar l'estat final de les reaccions limitades. Proposaria traduir aquesta expressió pel símbol següent:
    HCl + NO₃ Na està en equilibri amb NO₃ H + Cl Na.
    Així substitueixo, en aquest cas, el signe = de l'equació química pel signe està en equilibri amb, que en realitat no expressa només la igualtat sinó que també mostra la direcció de la reacció. Això expressa clarament que una acció química es produeix simultàniament en dues direccions oposades.)
  • Eagleson, Mary. «Biochemistry (2nd Ed.)». A: Concise Encyclopedia Chemistry, 1994. ISBN 0-89925-457-8. 

chemguide.co.uk

hyperquad.co.uk

  • El diagrama es va crear amb el programa HySS

iupac.org

goldbook.iupac.org

  • IUPAC, Compendium of Chemical Terminology, 2a ed. ("The Gold Book") (1997). Versió corregida en línia:  (2006–) "chemical equilibrium" (en anglès).

mathtrek.com

nasa.gov

grc.nasa.gov

nea.fr

  • Grenthe, I.; Wanner, H. «Guidelines for the extrapolation to zero ionic strength» ( PDF) (en anglès). OECD Nuclear Energy Agency. Arxivat de l'original el 2008-12-17. [Consulta: 4 setembre 2022].

nobelprize.org

web.archive.org