Équilibre chimique (French Wikipedia)

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Le terme de réaction réversible peut porter à confusion, il ne s'agit pas en effet d'une transformation réversible, ne créant pas d'entropie. De même, le terme de réaction partielle ou incomplète peut s'appliquer à une réaction totale dont les réactifs n'ont pas été introduits en stœchiométrie, par exemple une combustion en défaut d'air. Il est donc préférable d'employer le terme de réaction inversible, cf. portail Dunod de la chimie organique.

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En biochimie les conditions standards sont : une pression de 1 atm, une température de 25 °C, soit 298 K, une concentration des solutés de $c^{\circ }$ = 1 mol/l, un pH de 7, soit une concentration en ions $\left[{\rm {H}}^{+}\right]$ = 10⁻⁷ mol/l, une concentration de l'eau de 55,5 mol/l, qui est considérée comme constante et n'apparait pas dans les constantes d'équilibre. L'enthalpie libre standard de réaction d'un système biologique est notée $\Delta _{\text{r}}G^{\circ \prime }$ . Les activités des constituants ${\rm {C}}_{k}$ sont écrites en fonction de leur concentration molaire $\left[{\rm {C}}_{k}\right]$ (en mol/l) : $a_{k}=\left[{\rm {C}}_{k}\right]/c^{\circ }$ (sans dimension). Puisque $c^{\circ }$ = 1 mol/l, par simplification on écrit $a_{k}=\left[{\rm {C}}_{k}\right]$ . Ainsi l'enthalpie libre de réaction, notée $\Delta _{\text{r}}G^{\prime }$ , s'écrit-elle : $\Delta _{\text{r}}G^{\prime }=\Delta _{\text{r}}G^{\circ \prime }+RT\,\ln \!\left(\prod _{k=1}^{N}{\left[{\rm {C}}_{k}\right]}^{\nu _{k}}\right)$ . Voir Emmanuel Jaspard, université d'Angers - UFR Sciences, « Biochimie structurale et métabolique », sur biochimej.univ-angers.fr (consulté le 1^er avril 2021).

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culture.univ-lille1.fr

Berthelot énonça son principe, fruit d'un immense travail d'expérimentation et de collecte de données, en 1879. Il espérait le hisser au rang des grandes lois universelles, au même titre que la loi de la gravité de Newton. En 1884, à peine cinq ans plus tard, la thèse soutenue par Duhem, qui introduisait en Europe le formalisme mathématique de l'Américain Gibbs, et notamment la fonction enthalpie libre $G$ , annihila tous les espoirs de Berthelot. La querelle qui s'ensuivit entre les deux hommes, mêlant science et politique, ruina la carrière de Duhem, cf. Vangelis Antzoulatos, Laboratoire SCité, Université Lille 1, « Prévoir les réactions chimiques : un problème controversé au XIX^e siècle » [PDF] (consulté le 15 septembre 2021).

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